Bài 1 : 

a) Khí đó là $SO_2$
$Na_2SO_3 + H_2SO_4 \to Na_2SO_4 + SO_2 + H_2O$

b) Dung dịch đó là $CuSO_4$
$CuO + H_2SO_4 \to CuSO_4 + H_2O$

c) Dung dịch đó là $Fe_2(SO_4)_3$
$Fe_2O_3 + 3H_2SO_4 \to Fe_2(SO_4)_3 + 3H_2O$
$2Fe(OH)_3 + 3H_2SO_4 \to Fe_2(SO_4)_3 + 6H_2O$

d) Dung dịch đó là : $Al_2(SO_4)_3$

$2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$

Bài 2 : 

a) 

$FeO + 2HCl \to FeCl_2 + H_2O$
$MgO + 2HCl \to MgCl_2 + H_2O$
b)

$SO_2 + KOH \to KHSO_3$

$CO_2 + KOH \to KHCO_3$
c)

$SO_2 + H_2O \rightleftharpoons H_2SO_3$
$CO_2 + H_2O \rightleftharpoons H_2CO_3$

Bài 3 : 

a) $Ca(OH)_2 + SO_2 \to CaSO_3 + H_2O$

b) $n_{SO_2} = n_{Ca(OH)_2} = 0,2.0,5 = 0,1(mol)$
$V = 0,1.22,4 = 2,24(lít)$

c) $n_{CaSO_3} = n_{Ca(OH)_2} = 0,1(mol)$
$m_{CaSO_3} = 0,1.120 = 12(gam)$

Bài 2 : 

a) Khí nhẹ hơn không khí và cháy được trong không khí : 

Pt : Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

b) Dung dịch có màu xanh lam : 

Pt : Cu(OH)₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2H₂O

c) Dung dịch có màu vàng nâu : 

Pt : Fe(OH)₃ + 3HCl → 2FeCl₃ +3H₂O

d) Dung dịch không màu : 

Pt : Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O

 Chúc bạn học tốt

a) Sơ đồ phản ứng : \(HCl+Zn-->ZnCl_2+H_2\)

Phương trình hóa học : \(2HCl+Zn\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)

b) Số mol HCl tham gia phản ứng :

\(n_{HCl}=\frac{m_{HCl}}{M_{HCl}}=\frac{14,6}{36,5}=0,4\left(mol\right)\)

Theo PTHH :

2 mol HCl tham gia phản ứng tạo thành 1 mol H₂

=> 0, 4 mol HCl tham gia phản ứng tạo thành 0, 2 mol H₂

Thể tích khí H₂ thu được ở đktc là :

\(V_{H_2}=n_{H_2}\cdot22,4=0,2\cdot22,4=4,48\left(l\right)\)

a) Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{15,68}{22,4}=0,7\left(mol\right)\)

Gọi a và b lần lượt là số mol của Al và Zn

Bảo toàn mol e: \(3a+2b=1,4\)

                   Mà \(27a+65b=31,4\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,4\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,2\cdot27}{31,4}\cdot100\%\approx17,2\%\\\%m_{Zn}=82,8\%\end{matrix}\right.\)

b) Bảo toàn nguyên tố: \(n_{HCl}=2n_{H_2}=1,4mol\)

\(\Rightarrow V_{HCl}=\dfrac{1,4}{2}=0,7\left(l\right)=700\left(ml\right)\)

Đặt : 

nAl = a mol 

nZn = b mol 

mB = 27a + 65b = 31.4 (g) (1) 

2Al + 6HCl => 2AlCl3 + 3H2 

a___________________1.5a

Zn + 2HCl => ZnCl2 + H2 

b__________________b

nH2 = 1.5a + b = 15.68/22.4 = 0.7 (mol) (2) 

(1) , (2) : 

a = 0.2

b = 0.4 

%Al = 5.4/31.4 * 100% = 17.19%

%Zn = 100 - 17.19 = 82.81%

nHCl = 2nH2 = 0.7*2 = 1.4 (mol) 

Vdd HCl = 1.4 / 2 = 0.7 (l) 

Đáp án C

Đặt n_Al = x; n_Na = y ; n_Fe = z (mol)

P₂ tác dụng với NaOH dư cho nhiều khí hơn P₁

=>P₁ Al chưa tan hết.

Ta có: m_hh = 27x + 23y + 56z = 39,9

_{n khí P1} =  y 2 + 3 y 2   =   0 , 2  

n _{khí P2} =  y 2 + 3 x 2   =   0 , 35

Vậy nếu t/d với dung dịch HCl thì ån_khí = 

V = 0,45.22,4 = 10,08 lít

Đáp án : C

Đáp án C

Đáp án C

Đặt n_Al = x; n_Na = y ; n_Fe = z (mol)

P₂ tác dụng với NaOH dư cho nhiều khí hơn P₁

=>P₁ Al chưa tan hết.

Ta có: m_hh = 27x + 23y + 56z = 39,9

n _{khí P1} =  y 2 + 3 y 2 = 0,2

n _{khí P2} =  y 2 + 3 x 2 = 0,35

Vậy nếu t/d với dung dịch HCl thì ån_khí = 3 x 2   +   y 2   +   z   =   0 , 45  mol

V = 0,45.22,4 = 10,08 lít